氧化還原反應@ 小P的教材:: 隨意窩Xuite日誌

狹義的氧化還原定義： 氧化：元素與氧結合生成氧化物還原：氧化物的氧被除去而生成 ... 以(1)的反應為例，CuO是氧的提供者，把Mg氧化，所以稱為氧化劑，自己還原；Mg是 ... 小P的教材國中理化教材整理與延伸閱讀建議日誌相簿影音好友名片 關鍵字 全部展開|全部收合 平均分數：0顆星投票人數：0人我要評分： 關於我加入好友我的相簿我的影音 上課隨記/閱讀心得/雜記小P的教具設計小P的教材小P的理化實驗室 全部展開|全部收合 jjpong's新文章元素、週期表原油分餾食品科學有機化合物的簡介文章閱讀計畫成果期中測驗-酸鹼滴定電化學，電池與電解aboutPodcast化學文章閱讀計畫力學能守恆 jjpong's新回應沒有新回應！ 我的相簿 200602151649氧化還原反應?氧化還原反應 氧化還原反應redox點此可以看到投影片和聲音一、狹義的氧化還原定義：氧化：元素與氧結合生成氧化物。

例如鎂粉的燃燒2Mg+O2→2MgO還原：氧化物的氧被除去而生成元素 CuO+Mg→Cu+MgO(1)  此反應中，鎂與氧結合，因此鎂被氧化；氧化銅失去氧成為銅金屬，因此稱氧化銅被還原。

把別的物質氧化，自己還原的角色稱為「氧化劑」；把別的物質還原，自己氧化的角色稱為「還原劑」。

以(1)的反應為例，CuO是氧的提供者，把Mg氧化，所以稱為氧化劑，自己還原；Mg是氧的接受者，所以稱為還原劑，自己被氧化。

圖一、銅粉圖二、將銅粉加熱氧化之後，變成黑色的 二、廣義的氧化還原反應：由於氧是很善於搶電子的元素，所以和氧結合就相當於失去電子；和氧脫離就相當於得到電子。

所以廣義的氧化還原反應將氧化和還原定義成：氧化：失去電子還原：得到電子以鋅和銅離子的反應為例：Zn+Cu2+→Zn2++Cu(2)反應的過程中鋅失去電子，被氧化；銅離子得到電子，被還原。

例如將鋅片放入硫酸銅裡，就會得到上面的反應。

圖三、鋅片原來的樣子圖四、和硫酸銅反應後，表面會附著一層深色的銅 三、氧化數：當兩個元素結合成化合物時，假設所有的電子都被搶電子能力較強的元素搶走時，元素的帶電情況。

例如：當鈣和氧結合成氯化鈉(NaCl)時，假設電子都被氯原子搶走。

則氯原子會多一個電子於是帶一個負電(-1)；鈉原子則會帶一個正電(+1)。

我們就把這個數字定義為氧化數。

在元素狀態下，所有元素的氧化數都是0，因為沒有任何的得失電子。

在化合物的狀態下，就依照搶電子的能力去計算氧化數。

一般而言，有幾類化合物的氧化數是固定的：氟：-1、IA族：+1、ⅡA族：+2、氧：-2。

其餘的則依照電荷數目來計算。

例如：CO2：氧的氧化數定為-2，代表一個氧原子要取走碳兩個電子。

所以碳共缺了4個電子，所以氧化數為+4HNO3：氧的氧化數為-2，共搶走6個電子，氫的氧化數為+1，提供1個電子，其餘5個電子由氮提供，於是氮的氧化數為+5SO42-：四個氧共搶走8個電子，整個硫酸根離子多了兩個負電，所以硫提供了6個電子，氧化數為+6。

四、物質的氧化還可以定成氧化：氧化數增加(失去電子)；還原：氧化數減少(得到電子) 五、通常我們會把元素和氧的反應程度，訂為活性。

K>Na>Ca>Mg>Al>C>Zn>Cr>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au六、活性越大的元素代表和氧的結合能力和趨勢都越強；活性越小的元素則相反。

所以活性越大的元素，丟掉電子的能力是越強的，就是越強的還原劑。

活性越小的元素氧化物，越不喜歡和氧結合，所以活性越小的氧化物提供氧的能力越強，是越強的氧化劑。

活性表還可以拿來判斷反應是否可以進行。

CuO+Mg→MgO+Cu這個反應是會進行的，因為鎂和氧的結合能力較強，可以把氧化銅的氧搶走。

相反的Cu+MgO→反應不進行。

 七、煉鐵：將鐵礦和焦煤(碳)和灰石加熱。

焦煤的活性大於鐵，所以可以將氧化鐵還原成鐵，過程中會產生一氧化碳。

灰石受熱分解後，產生氧化鈣(CaO)會和鐵礦中的泥沙(SiO2)產生爐渣(CaSiO3)比重比鐵低，可以浮在高溫液態鐵上，保護鐵不再氧化。

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2.置換反應3.鋼品生產流程4.自由基與抗氧化劑小P/Xuite日誌/回應(3)/引用(0)/好文轉寄沒有上一則|日誌首頁|電解質的定義和解離說下一篇電解質的定義和解離說回應