高二基礎化學(三)第三章化學平衡 - 9lib TW

高二基礎化學(三)第三章化學平衡. ... 結論： 平衡常數方程式係數n倍方程式逆寫方程式相加B. 、 、 ，三者因濃度不變，併於K中， 不重複列於平衡定律式。

menu Upload menu Loading... Home &nbsp 其他 高二基礎化學(三)第三章化學平衡 41  115  Download (0) 顯示更多(40頁) 顯示更多(頁) 立即下載(41頁) 全文 (1)基礎化學(三)第三章化學平衡 2015年01月彙編 第一節化學平衡 壹、可逆反應與化學平衡： 1.物系：我們所選定的研究範圍。

其他部分稱為環境(surrounding)。

(1)密閉系：一物系與外界無物質之進出，但有能量之交換者。

(2)開放系：一物系與外界有物質之進出，亦有能量之交換者。

(3)孤立系：一物系與外界無物質與能量之交換者。

2.平衡狀態： (1)發生在系，並且溫度均一。

(2)發生在可逆反應。

(3)全系巨觀性質不變。

(4)微視變化仍在進行，即正反應速率＝逆反應速率，為動態平衡。

(5)平衡的達成與反應途徑無關。

(6)化學方程式與化學平衡 ※平衡方程式可表示： A.物系已達平衡B.平衡時所含成分C.反應時定量關係 ※平衡方程式無法表示： A.平衡濃度B.反應速率C.反應機構D.何時達平衡 3.平衡定律式： (1)定義：定溫下，可逆平衡系aA+bBcC+dD恆有下列之關係式： 常數  cd ab CD Kc AB ，此式稱為， 其中[]為各物種之平衡濃度；Kc為濃度平衡常數。

(2)若某反應之正反應速率常數為k正，逆反應速率常數k逆， 則平衡常數：Kk k 正 逆 (3)平衡定律式的寫法： A.依據參考方程式，各項濃度以係數為冪。

(A)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Kc=。

(2)(B)2()22() 3 2 1 g gH NNH3(g)Kc=。

(C)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)Kc=。

(D)nN2(g)+3nH2(g)2nNH3(g)Kc=。

結論： 平衡常數 方程式係數n倍 方程式逆寫 方程式相加 B.、、，三者因濃度不變，併於K中， 不重複列於平衡定律式。

【範例1】 寫出下列反應的平衡常數表示法： (1)PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)Kc (2)2CrO42(aq)2H(aq)Cr2O72(aq)H2O(l)Kc (3)NH3(aq)H2O(l)NH4(aq)OH(aq)Kc (4)CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l)Kc (5)2HgO(s)2Hg(l)O2(g)Kc (6)SnO(s)H(g)Sn(l)H2O(g)Kc (7)2 ) ( ) (lHgaq Hg2 ) ( 2aq HgKc (4)壓力平衡常數(Kp) A.定義：氣體反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)各物種濃度以平衡分壓表示時所得平 衡常數稱為壓力平衡常數，b B a A d D c C P P P P P K。

B.Kc與Kp的關係：()n KpKcRT，其中n(cd)(ab) ～化學平衡p2～ (3)C.Kc與Kp的大小 【範例2】 下列在25℃時，哪些為Kp＞Kc者？ (A)CoO(s)+H2(g)Co(s)＋H2O(g) (B)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) (C)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) (D)N2O4(g)2NO2(g) (E)N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) Ans ：(B)(D) 4.平衡常數的討論 (1)平衡常數隨本質、溶劑、溫度、方程式係數而異，與壓力、濃度、催化劑無關。

ex：溫度的影響 A.吸熱反應(H＞0)，溫度升高，K值。

B.放熱反應(H＜0)，溫度升高，K值。

(2)預期可逆反應進行程度 A.K值很大，表示平衡極有利於 B.K值很小，表示平衡極有利於 (4)(3)判斷可逆反應進行的方向 令Q為仿照平衡定律式之各成分濃度的關係式之計算值。

(Q稱為反應商) A.Q＝K，表示。

B.Q＞K，表示。

C.Q＜K，表示。

【範例3】 某溫度下，CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)之K＝13.0L/mol。

今在一5.0L的容器內混合5.00mol之 CO、2.00mol之COCl2及0.100mol之Cl2，則： (A)反應正向(B)反應逆向(C)反應不進行(D)處於平衡。

Ans ：(B) 【範例4】 在密閉系統裏，當反應達到平衡時，該系統： (A)必為單一相(B)總壓力不變(C)每一點的溫度相同 (D)不再有微觀上的變化(E)不再有巨觀上的變化。

Ans ：(B)(C)(E) 【範例5】 已知1莫耳A及1莫耳B在體積為10升之容器中混合，反應達平衡時，生成1 3莫耳的C，則 2A+B2C之平衡常數KLmol(/)為下列何者？ (A)0.3(B)3(C)3 8(D) 3 80。

Ans ：(B) 【範例6】 一步驟反應A+B2C之正反應速率為a，逆反應速率為b時，平衡常數K為若干？ (A)2 1 k K k (B)1 2 k K k (C)Kb a (D)Ka b (E)Kab。

Ans ：(B) 【範例7】 可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，達平衡時，下列敘述何者錯誤？ ～化學平衡p4～ (5)(A)正向及逆向反應均停止 (B)2 22 [H][][IHI]的狀態 (C)H2、I2與HI之莫耳數比等於1：1：2的狀態 (D)H2、I2的量均保持不變的狀態 (E)[H2][HI] tt   。

Ans ：(A)(B)(C)(E) 【範例8】 在A+B2C+2D，反應達平衡時，下列敘述何者正確？ (A)[][][][]ABC2D2(B)正逆反應速率相等 (C)[]A、[]B、[]C、[]D皆不隨時間而改變(D)定溫下， (E)反應前後，A和B莫耳數的減少量等於C和D莫耳數的增加量。

Ans ：(B)(C)(D) 【範例9】 某溫度下，CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，之K＝13.0L/mol。

則於同溫下， CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)之平衡常數為若干？ Ans ：169M-2 【範例10】 於溫度823K，查得下列二平衡之常數值分別為 CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)K167 CoO(s)+CO(g)Co(S)+CO2(g)K2490 試求在823K時，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)之K值為若干？ Ans ：0.137 【範例11】 在溫度727℃，反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，之濃度平衡常數為Kc，壓力平衡常數為Kp， 則下列關係何者正確？(R為理想氣體常數) (A)KcKp(B)KcKp1(C)Kc(1000)RKp(D)Kc(1000)RKp2。

常數  ] ][ [ ] ][ [ D C B A (6)Ans ：(D) 【範例12】 在2升容器中置入2.00莫耳SO3，於100℃下進行2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)反應，達平衡時生 成1.20莫耳SO2，則Kc、Kp分別為何？ Ans ：Kc=0.675、Kp=20.65 【範例13】 平衡常數的大小會受到下列何種因素影響？ (A)反應的溫度(B)反應物的濃度(C)反應容器的形狀及大小 (D)溶劑種類(E)催化劑。

Ans：(A)(D) 【範例14】 在一溫度480K的系統中，有下列化學平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，容器之溫度及體積不變， 若加入更多碘蒸氣，則平衡常數Kp值？ (A)增加(B)減少(C)不變(D)其變化視加入碘的多寡而定。

Ans ：(C) 【範例15】 下列何種因素可改變平衡常數亦能改變速率常數？ (A)溫度(B)反應物及生成物的濃度(C)觸媒 (D)反應物的本性(E)反應容器的形狀及大小。

Ans ：(A)(D) 【範例16】 將氯化銨固體置於容器中加熱，依NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)分解達平衡時，容器內總壓力 為6atm。

試求 (1)此反應之Kp＝？(須附單位) (2)若將容器之體積加倍，試求達新平衡時HCl之分壓？ Ans ：(1)9atm2(2)3atm 【範例17】 氫氣和氯氣作用生成氯化氫氣體，為放熱反應，可以下列二式表示： H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)………….(1) ) ( 2 ) ( 22 1 2 1 g gCl HHCl(g)………(2) 若式(1)及式(2)之平衡常數分別為K1及K2，其正反應速率常數分別為k1及k2，則在相同實驗 ～化學平衡p6～ (7)條件下，下列敘述何者正確？ (A)k1＝k2(B)K2＝(K1)1/2(C)K1/K2隨著溫度之上升而變小 (D)定溫時添加催化劑可能改變K1及K2之比值 (E)式(1)之正反應速率等於kH1[2][Cl2]，而式(2)之正反應速率等於 1/21/2 2[2][2] kHCl。

Ans ：(A)(B)(C) 【範例18】 已知N2O4(g)2NO2(g)，Kc＝2/3，定溫下，今於2升的真空容器中，同時置入2莫耳 24 NO及4莫耳NO2，試求： (1)剛置入氣體時，平衡向何方移動？(須有過程說明) (2)達平衡時，[NO24]？M Ans ：(1)平衡向左(2)1.5M 【範例19】 下列各組皆可達到平衡：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，試問達平衡時，各組的[CO]大小順 序正確者為何？(當初各組中的物質各取1莫耳於同體積、同溫度的容器中) (甲)CONO2(乙)COCO2NO(丙)COCO2(丁)CO2NONO2 (A)乙＞丙＞甲(B)丙＞甲＞乙(C)乙＞丙＞丁(D)甲＞乙＞丙。

Ans ：(A)(C) 【範例20】 右圖表示在定溫，定壓時，一步完成的反應：A＋BC＋D， 其反應過程中，各濃度變化與時間的關係。

設[]0為反應 開始前之濃度，[]e為平衡時之濃度，且以f、r分別表示 正、逆方向，R為反應速率。

則下列何者正確？ (A)[B]0>>[A]0，[]C0[]D00(B)()Rr00 (C)Rfkf[A][B]k[A](D)()Rre(Rfe)0 (E)若[]A0、[]B0都不改變而[]C0[]D00，則kf變小，因此(Rf)0變小。

Ans ：(A)(B) (8)【範例21】 化合物A2(g)與B2(g)反應生成AB(g)，其反應式如右：A2(g)+B2(g)2AB(g) 將0.30莫耳的化合物A2(g)與0.15莫耳的化合物B2(g)混合在一溫度為60℃，體積為V升的容器內，當反 應達到平衡時，得0.20莫耳的化合物AB(g)。

試問60℃時，此反應的平衡常數為何？ (A)0.20　(B)1.0　(C)2.0　(D)4.0　(E)8.8。

Ans：(D) 貳、影響化學平衡狀態的因素 1.勒沙特列原理(LeChatelier’sprinciple) 加一可改變平衡狀態之因素於一平衡系，則平衡狀態會向局部或完全抵消此一因素的 方向移動。

2.可改變平衡狀態之因子：、、。

(1)濃度與平衡的移動 ex：aA+bBcC+dD 改變因素反應速率(改變瞬間)濃度變化(新平衡時) 平衡移動方向平衡常數 正反應逆反應[]A[]B[]C[]D 加入A↑×↑↓↑↑向右不變 加入B↑×↓↑↑↑向右不變 加入C×↑↑↑↑↓向左不變 移去A↓×↓↑↓↓向左不變 移去B↓×↑↓↓↓向左不變 移去C×↓↓↓↓↑向右不變 (2)體積（壓力）與平衡的移動 氣相平衡系中 A.擴大容器的體積或減少總壓力，平衡向的方向移動。

縮小容器的體積或增加總壓力，平衡向的方向移動。

若反應物與生成物氣體總係數相等，則。

B.若於平衡系中加入不參與反應之鈍態氣體： (A)定容下加入鈍態氣體 (B)定壓下加入鈍態氣體 ex：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；a＋b＜c＋d ～化學平衡p8～ (9)改變因素反應速率 （改變瞬間）平衡移 動方向 Q與K 比較 莫耳數變化 (新平衡時) 濃度變化 (新平衡時)平衡 常數 正反應逆反應ABCDABCD 壓力變小 （體積增 大） ↓↓向右Q＜K↓↓↑↑↓↓↓↓不變 壓力增大 （體積變 小） ↑↑向左Q＞K↑↑↓↓↑↑↑↑不變 (3)溫度與平衡的移動 溫度升高，平衡向吸熱方向之反應移動。

溫度降低，平衡向放熱方向之反應移動。

ex：aA+bBcC+dD；ΔH＞0 改變因素反應速率 （改變瞬間） n、m 關係 平衡 移動 莫耳數或濃度變化 (新平衡時)平衡 常數 ABCD 加熱r1mr1、m＞1m＞n向右↓↓↑↑增加 22 rnr、n＞1 冷卻r1mr1、m＜1m＜n向左↑↑↓↓減少 22 rnr、n＜1 【範例1】 在Fe3+ (aq)+SCN－(aq)FeSCN2+(aq)之平衡系中， (1)加入FeNO(33())s則平衡向移動，溶液色會變。

(2)加入KSCN()s則平衡向移動，溶液色會變。

Ans ：(1)右；血紅；深(2)右；血紅；深 【範例2】 在Fe3+ (10)(1)平衡如何移動？ (2)新平衡時，各成分莫耳數的變化如何？ (3)新平衡時，各成分濃度的變化如何？ Ans ：(1)向左(2)增加；增加；減少(3)減少；減少；減少 【範例3】 在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)之平衡系中加入水，則： (1)平衡如何移動？ (2)新平衡時，各成分莫耳數的變化如何？ (3)新平衡時，各成分濃度的變化如何？ Ans ：(1)向右(2)減少；增加；增加(3)不變；不變；不變 【範例4】 定溫時，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)平衡系中，再加入AgCl()s，則下列何者正確？ (A)[Ag]增大(B)Kc值增大(C)平衡不移動(D)溶解速率增大(E)沉澱速率減小。

Ans ：(C)(D) 【範例5】 定溫下平衡系統Ag+ (aq)+Cl－(aq)AgCl(s)，若改變下列變因，試預測氯化銀固體的改變情形 (1)加入AgNO3的固體 (2)加入NaCl的固體 (3)去除Cl離子 (4)加入氨水 Ans ：(1)增加(2)增加(3)減少(4)減少 【範例6】 在Fe3+ (aq)+SCN－(aq)FeSCN2+(aq)之平衡系中分別加入下列各試劑，則溶液中之血紅色作何 改變？ (A)FeNO(33())s(B)NaSCN()s(C)NaOH()s(D)AgNO3()s(E)水(F)大量之KNO3(aq)。

Ans ：(A)深(B)深(C)淺(D)淺(E)淺(F)淺 【範例7】 在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡系中，若縮小容器的體積，問： (1)平衡移動方向 (2)新平衡時各成分莫耳數的變化 (3)新平衡時各成分濃度的變化 ～化學平衡p10～ (11)Ans ：(1)向右(2)減少；減少；增加(3)增加；增加；增加 【範例8】 平衡系N2O4(g)2NO2(g)，在定溫下，擴大容器體積使成為原來2倍，則達新平衡時，下列 何者正確？ (A)[NO2]變小(B)總莫耳數增加(C)壓力變為原來的一半(D)[NO24]變小(E)Kc變大。

Ans ：(A)(B)(D) 【範例9】 下列各平衡系進行()內的變化時，平衡向何方向移動？各物莫耳數及濃度達新平衡時較原 先平衡時增多、減少或不變？（以+、－、×表示） (1)N2O4(g)2NO2(g)（擴大容器體積） (2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（縮小容器體積） Ans ：(1)向右。

－、+；－、－(2)向左；+、+、－、－；×、+、+、+ 【範例10】 在一飽和AgCrO24水溶液(含有AgCrO24固體)中，添加下列試劑(添加後仍有AgCrO24固體存 在)，何者會減少2 4 [CrO]？ (A)NH3(B)水(C)硝酸(D)NaCl(E)AgNO3。

Ans ：(C)(E) 【範例11】 在N2O4(g)+熱2NO2(g)的平衡系中： 平衡移動新平衡時NO2之莫耳數新平衡時[NO2]新平衡時顏色 體積變大 體積變小 溫度升高 溫度降低 (12)Ans ：向右、↑、↓、淡；向左、↓、↑、深；向右、↑、↑、深；向左、↓、↓、淡 【範例12】 若有一假想反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在定容下反應物A之分壓在200℃時比在 300℃時為大，且使反應容器體積縮小時，A之莫耳數減少，則下列何者正確？ (A)a+b＞c+d，ΔH＞0(B)a+b＞c+d，ΔH＜0 (C)a+b＜c+d，ΔH＞0(D)a+b＜c+d，ΔH＜0 Ans ：(A) 【範例13】 將碳酸鈣置於一可改變體積的密閉容器中進行分解反應： CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達成平衡時，溫度維持一定，若將容器之體積縮小，當再達成新 平衡時，對以下各項有何影響？ (1)平衡狀態 (2)平衡常數 (3)CaCO3()s、CaO()s和CO2()g之莫耳數 (4)CO2()g之分壓 Ans ：(1)向左(2)不變(3)增加；減少；減少(4)不變 【範例14】 對平衡系：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，H92kJ而言，下列何項改變瞬間可使正向速率變慢， 且新平衡達成時[NH3]減小？ (A)增大容器體積(B)加入NH3(C)移去N2(D)移去NH3(E)升高溫度。

Ans ：(A)(D) 【範例15】 平衡系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，僅含有足量的CaCO3、CaO和CO2。

原壓力為P，體積為 V，在時間t0時，容器體積減半為 1 2V，並維持為 1 2V。

若固體所佔體積可忽略且溫度維持不 變，則此系統壓力與時間的關係為下列何者？ ～化學平衡p12～ (13)Ans ：(B) ＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊牛刀小試＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊ 1.25℃時，反應CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)，平衡系中， (1)加入CHCOOH3()l平衡向移動，H莫耳數，[H]。

(2)加入水平衡向移動，H莫耳數，[H]。

(3)加入CHCOONa3()s平衡向移動，H莫耳數，[H]。

2.下列反應加入水，平衡會向右移動，且新平衡時各成分濃度不變者為何？ (A)Fe3+ (aq)+SCN－(aq)FeSCN2+(aq) (B)Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s) (C)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq) (D)Zn(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu(s) (E)PbSO4(s)+H+(aq)Pb2+(aq)+HSO4－(aq) 3.上題中加入水，平衡不移動，且新平衡時各離子濃度變小者為何？ 4.在下列平衡系中，所加措施何者可使平衡向右移動以達新平衡？ (A)I3－(aq)I2(s)+I－(aq)(加入四氯化碳) (B)H2O(l)H2O(g)(加入食鹽) (C)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(加入碳酸鈣固體) (D)FeSCN2+ (aq)Fe3+(aq)+SCN－(aq)(加入少量與平衡系同濃度之硝酸鐵溶液) (E)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42－(aq)(加水)。

5.下列方程式，其反應速率(r1、 ' 1 r為正反應速率，r2、 ' 2 r為逆反應速率)隨溫度、壓力之關係 圖與下圖較接近者為？ (甲：反應系溫度升高)(乙：反應系容積減少) (A)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，H92KJ r2’ r1’ (14)(B)2C(s)+3H2(g)C2H6(g)，H－80KJ (C)2HI(g)H2(g)+I2(g)，H26KJ (D)N2(g)+2O2(g)N2O4(g)，H75.7KJ 6.某反應A(g)+B(g)C(g)，k1為正反應速率常數，k2為逆反應速率常數，正向活化能為 100kJ/mol，逆向活化能為50kJ/mol，當溫度升高，k1變為 ' 1 k，k2變為 ' 2 k， 則下列何者正確？ (A)' 1 k＞k1， ' 2 k＞k2(B) ' 1 k＜k1， ' 2 k＜k2(C) 1 2 k k＞ ' 1 ' 2 k k(D) ' 1 ' 2 k k＞ 1 2 k k。

7.在H2(g)+I2(g)2HI(g)+17kJ平衡系中，以虛線劃出HI生成量－時間變化圖如圖，今 改變下列何項措施，可使變化如圖中實線所描述？ HI生成量 時間 (A)升高溫度(B)降低溫度(C)增加總壓(D)加入鉑粉作催化劑(E)增加氫的分壓。

8.在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)之平衡系中，於定溫時，縮小該密閉容器體積，當達新平 衡時下列何項錯誤？ (A)[CO2]不變(B)CO2莫耳數減小(C)CaO量減少(D)[CaCO3]變大。

9.NH3(g)+H2O(l)NH4+(aq)+OH－(aq)平衡中，加入少許硝酸，下列何者正確？ (A)氨水的氨蒸氣壓上升(B)氨水的氨蒸氣壓下降(C)溶液的pH值上升 (D)溶液的pH值下降(E)[NH4] 增加。

10.有關哈柏法製氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+熱，下列敘述何者正確？ (A)反應速率3 22 [][] rkNH，k為速率常數，只與溫度有關 (B)溫度升高，氮與氫的碰撞頻率增快，平衡向右移，有利氨的生成 (C)常用鐵粉作催化劑，混有少量氧化鉀與氧化鋁，可增強鐵粉的催化能力 (D)使l莫耳的氮氣與3莫耳的氫氣混合，在500℃、500atm時，通過適當催化劑，則 生成2莫耳的氨氣。

11.右圖為aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)平衡系，A的 ～化學平衡p14～ A的莫耳數 溫度 100atm 10atm 1atm (15)莫耳數與壓力、溫度的關係，下列何者正確？ (A)正反應為吸熱反應，a＋b＞c＋d (B)正反應為吸熱反應，a＋b＜c＋d (C)正反應為放熱反應，a＋b＞c＋d (D)正反應為放熱反應，a＋b＜c＋d。

12.下列平衡的氣體反應中，縮小容器體積及升溫均可使畫線物質新平衡時的濃度增加者為 何者？ (A)N2+2O22NO2－16.2kcal(B)2NO2N2O4+13.9kcal (C)2NO+O22NO2+27kcal(D)2NON2+O2+43.2kcal (E)N2+2O2N2O4－2.3kcal 13.反應N2O4(g)2NO2(g)，在0℃達到平衡時，[NO2]：[NO24]＝1：59；在25℃時， 2 [NO]：[NO24]＝1：1.77。

下列敘述何者正確？ (A)上述之右向反應為放熱反應(B)上述之右向反應為吸熱反應 (C)在0℃時， 59 1  C K(D)在0℃時，Kc59 (E)增加壓力有利於NO2的生成。

14.己知：C2H2+H2C2H4溫度下降時平衡向右移； CH42242 1 H H C溫度上升平衡向右移。

又知：(a)C+2H2CH4+Q1； (b)22 1 H C22 2 1 H C+Q2； (c)C+H2224 1 H C+Q3；試比較Q1、Q2、Q3大小？ ※ 牛刀小試解答※ 1.(1)右、增加、變大(2)右、增加、變小(3)左、減少、變小2.C3.D4.AE5.A6.AD7.B 8.D9.BDE10.C11.D12.ABDE13.B14.Q1>Q3>Q2 第二節平衡常數 (16)一般計算原則：1.列出平衡方程式 2.列出未平衡狀況之濃度，依題意及方程式列出平衡時之各成分濃度 (未知者設x) 3.代入平衡定律式 4.解方程式 【範例1】 溫度T℃時，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)之Kc64，反應剛開始時，H2與I2的濃度相等，平衡 後，HI的濃度為4×10－3M。

試計算 2 H與I2之初濃度為若干M？ Ans ：2.5×10-3M 【範例2】 氣態NO2會形成雙體NO24，其平衡常數在300K時為6.00atm－1。

於此溫度下，在1升容器 中，加入1.00atm的NO2，試問達平衡之後，其總壓為若干atm？ Ans ：5/8atm 【範例3】 將COCl2()g置於一2升容器中，加熱使之分解為CO及Cl2，達平衡時[COCl2]4.0M。

若再 加入COCl2()g於容器中使再達平衡時[COCl2]16.0M。

試問再達平衡時之[CO]與首次達平衡 時之[CO]比較有何變化？ (A)減為三分之一(B)不變(C)增為二倍(D)增為四倍。

Ans ：(C) 【範例4】 1升容器中SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)之平衡混合物，發現含有SO2(g)0.80mol、NO2(g) 0.10mol、SO3(g)0.60mol及NO(g)0.40mol，再加入0.10molNO2於平衡系中，試求： (1)平衡常數Kc？ (2)新平衡系中各成分的濃度？ (17)Ans ：(1)3(2)0.74、0.14、0.66、0.46 【範例5】 定溫定容下，在1升容器中，A(g)+B(g)C(g)+D(g)之平衡系中，發現A、B、C、D各有 0.8、0.1、0.6、0.4mol。

於此平衡系中需再加入若干mol的C，才可使B增為0.3mol？ Ans ：4.1mol 【範例6】 已知Ag(NH3)2+(aq)Ag+(aq)+2NH3(aq)，Kc＝6.4×10-8，則將0.2MAgNO3(aq)與2MNH3(aq) 等體積混合： (1)平衡時，[AgNH(32)] M。

(2)平衡時，[NH3]M。

(3)有若干％的Ag仍以Ag存在。

Ans ：(1)0.1(2)0.8(3)10-5 【範例7】 初濃度為0.4M、3升的Cu(aq)  ，達2Cu+ (aq)Cu(s)+Cu2+(aq)，Kc＝2.0×107平衡後，溶液中 [Cu]為若干M？ (A)2.2×10－5(B)4.4×10－5(C)5.0×10－5(D)1.0×10－4。

Ans ：(D) 【範例8】 反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常數Kp＝1.16atm(800℃)。

試計算將20.0克碳酸鈣置 於10.0升的真空容器中，加熱至800℃，而達平衡時，未變化碳酸鈣的百分率？ Ans ：35% 【範例9】 在PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)平衡系中，某一定溫度及1atm下，PCl5()g之分解百分率為α，則 此溫度下之平衡常數Kp應為何？ (18)Ans ：α/(1-2α2) 【範例10】 某四氧化二氮氣體，加熱至60℃後，壓力為1atm，密度為2.53g/L。

(1)試問此時四氧化二氮解離的百分率為何？ (2)試寫出上述解離反應方程式？並求其壓力平衡常數？ Ans ：(1)33.3％、(2)0.5atm 【範例11】 取0.2MFeNO(33()aq)及0.002MKSCN(aq)各取5mL混合於第一試管，作為標準溶液。

另 取0.2MFeNO(33()aq)10mL加水稀釋至總體積25mL，取此稀釋液5mL與等體積0.002M (aq) KSCN混合於第二試管中。

兩試管比色顏色相同時，第一試管高度6.1cm，第二試管高度 7.0cm。

試回答下列問題： (1)兩試管中最終呈什麼顏色？ (2)第二試管中，FeSCN2之平衡濃度為若干M？ (3)Fe3+ (aq)+SCN－(aq)FeSCN2+(aq)的平衡常數值為若干？ Ans ：(1)血紅(2)8.7×10-4(3)172M1 ＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊牛刀小試＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊ 1.已知COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)於某溫度時，6M之COCl2之分解率為25％，若溫度不變， 則欲使COCl2之分解率為50％而達平衡，則COCl2之初濃度應為？ (A)3(B)2(C)1(D)0.5M。

2.己知2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數為K，若HI的解離度為α，則試以K表示，α＝？ ～化學平衡p18～ (19)3.若AB(g)A(g)+B(g)平衡系中，AB的解離度為0.5，則平衡總壓為若干Kp？ 4.定溫下，2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)之Kc＝4，今在一密閉容器中置入各1atm的A與B， 達平衡時，容器內總壓為atm。

5.己知A(g)+2B(g)C(g)，Kc＝1014，在定溫下，將0.1莫耳A與0.1莫耳B混合，並調整溶 液至體積為1升，試求達平衡時[]A、[]B、[]C各為若干M？ 6.在25℃，平衡系N2O4(g)2NO2(g)，之總壓為1atm，混合氣體之密度為3.18g/L。

試求Kp為何？ 7.已知800℃時，CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)之Kc＝2.7×10－3M。

若將下列各物質分別置於一 熱至800℃的真空容器中，假設該容器中CO2所佔空間均為10升，試求下列各組物質在 該容器中CO2之最後壓力分別為若干mmHg？ (1)1克CaCO3(2)5克CaCO3 (3)2克CaCO3及5.6克CaO(4)10克CaCO3及4.4克CO2 (5)4.4克CO2及11.2克CaO(6)1克CaCO3及0.44克CO2。

8.～10.右圖中有A、B二等體積之玻璃球。

活門未開啟前，A、B球 上之壓力計所示之壓力分別為PA＝0.60atm、PB＝0.70atm。

在下列各題的情況下，將活門開啟，當再達平衡時，壓力計 讀數變為PA及PB。

(溫度維持不變) 8.若A球中含有少量某揮發性液體，PA＝0.60atm為其飽和蒸氣壓；B球中所盛為氮氣， B P＝0.70atm。

活門開啟後，再達平衡時仍有少量液體殘留於球中，則 (A)PA＝0.60atm、PB＝0.70atm(B)PA＝0.60atm、PB＝0.60atm (C)PA＝0.65atm、PB＝0.65atm(D)PA＝0.95atm、PB＝0.95atm。

9.若A球中所盛為H2，PA＝0.60atm；B球中所盛為H2、CO、CO2、HO2混合氣體， B P＝0.70atm。

溫度維持在1260K，下列反應達平衡：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)， (20)(A)PA＝0.60atm、PB＝0.70atm(B)PA＝0.40atm、PB＝0.40atm (C)PA＝0.65atm、PB＝0.65atm(D)PA＝0.95atm、PB＝0.95atm。

10.若A球中所盛為CO，PA＝0.60atm；B球中所盛為Cl2，PB＝0.70atm。

溫度維持在640 K， 當活門開啟後，下列反應達平衡：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，Kp＝0.02atm。

則於活門 開啟後，各球之壓力應為何？ (A)PA＝0.25atm、PB＝0.25atm(B)PA＝0.40atm、PB＝0.40atm (C)PA＝0.65atm、PB＝0.65atm(D)PA＝0.95atm、PB＝0.95atm。

※ 牛刀小試解答※ 1.C2. K K 2 1 2 3.3Kp4.25.0.05M；10 －7；0.05M6.0.14 7.(1)67；(2)181；(3)134；(4)670；(5)181；(6)1348.D9.C10.B 第三節溶度積常數(solubilityproductconstant) 壹、沉澱表 溶解度分類離子化合物例外 幾乎皆可溶凡IA ＋、NH 4＋、NO3－、 CH3COO－的化合物 大多數可溶 Cl－、Br－、I－難溶：Hg 22+、Cu+、Pb2+、Ag+、Tl+ SO42－ 微溶：Ca2+ 難溶：Sr2+、Ba2+、Pb2+ 大多數難溶 S2－可溶：IA＋、NH 4＋、IIA2＋ OH－可溶：IA ＋、NH 4＋、Sr2+、Ba2+ 微溶：Ca2+ CO32－、SO32－、PO43－等可溶：IA＋、NH4＋ 註IA＋表鹼金族離子、IIA2＋表鹼土族離子 2、常見微溶性鹽類的顏色： AgCl：白CaSO4：白Ag2CO3：白CuS：黑 AgBr：淡黃BaSO4：白CaC2O4：白HgS：黑褐色 AgI:黃PbSO4：白BaC2O4：白ZnS：白 (21)Ag2CrO4：磚紅BaSO3：白BaCrO4：黃Ca3(PO4)2：白 Ag2S：黑CaCO3：白PbCrO4：黃Fe(OH)3：赤褐 Hg2Cl2：白Al(OH)3：白Cu(OH)2：淡藍 3、沈澱物的再溶解： (1)難溶於水中，可溶於酸中者： (a)碳酸鹽、亞硫酸鹽、鉻酸鹽 例：CaCO3(s)+2HClCa2++CO2+2H2O CaSO3(s)+2HClCa2++SO2+2H2O 2PbCrO4(s)+2H+2Pb2++H2O+Cr2O72－ (b)金屬氫氧化物 例：Mg(OH)2(s)+2H+Mg2++2H2O (c)MnS(s)、FeS(s)、CoS(s)、NiS(s)、ZnS(s)易溶於強酸 例：ZnS(s)+2H+Zn2++H2S FeS(s)+2H+Fe2++H2S (2)兩性氫氧化物難溶於水，但可溶於強酸或強鹼中： Be(OH)2(s)、Al(OH)3(s)、Zn(OH)2(s)、Cr(OH)3(s)、Sn(OH)2(s)、Pb(OH)2(s)，Ga(OH)3(s) 例： Al(OH)3(s)+3H+Al3++3H2O；Al(OH)3(s)+OH－Al(OH)4－ Be(OH)2(s)+2OH－Be(OH)42－；Zn(OH)2(s)+2OH－Zn(OH)42－ (3)可溶於氨水者： Co(OH)2(s)、Ni(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)、Zn(OH)2(s)、AgOH(s)、Cd(OH)2(s) 例： AgOH(s)+2NH3Ag(NH3)2(aq)＋；Cu(OH)2(s)+4NH3Cu(NH3)4(aq)2＋ 【範例1】 硝酸鎳Ni(NO3)2溶液與硫化鈉Na2S溶液混合時會產生黑色的沉澱，試寫出該沉澱的 化學式？ Ans ：NiS 【範例2】 Al3+(aq)Al(OH)NaOH©Î®ò¤ô3(S)NaOHAl(OH)4(aq) H+H+ Zn2+(aq)Zn(OH)NaOH©Î®ò¤ô2(S)¹L¶q®ò¤ôZn(NH3)4(aq) H+H+ (22)硝酸鉛Pb(NO3)2與氯化鈉NaCl作用產生的白色沉澱，試寫出該沉澱的化學式？ Ans ：PbCl2 【範例3】 下列各組中的離子濃度均為0.1M，何者會有大量的沉澱？　 (A)Mg2＋，K＋，NO 3－，Cl－　(B)Ba2＋，Na＋，OH－，NO3－　 (C)Ca2＋，Ba2＋，Cl－，S2－　(D)Pb2＋，Mg2＋，SO 42－，Cl－ Ans ：(D) 【範例4】 有一胃病患者，檢查顯示其胃液中含氫氯酸的濃度為0.06莫耳/升，用含氫氧化鋁的胃藥中和， 化學反應式如下：Al(OH)3＋3HCl→AlCl3＋3H2O，若此病人共分泌出0.3升的胃液，需服 用多少克的氫氧化鋁，恰可中和胃酸﹖(原子量H=1.0，O=16.0，Al=27.0) (A)0.26　　(B)0.47　　(C)1.4　　(D)4.2克 Ans ：(B) 【範例5】 水中含有Ca2+、Mg2+稱為硬水，硬水中若含有Cl－或SO 42－稱為永久硬水，若要將永久硬水軟 化可添加碳酸鈉，因其會產生何種沉澱而將硬水軟化? (A)MgSO4　　(B)MgCO3　　(C)CaSO4　　(D)CaCO3(E)CaCl2 Ans ：(B)(D) 【範例6】 下列化合物，何者可以溶解於強酸，也可溶解於強鹼？　 (A)Cu(OH)2　(B)Mg(OH)2　(C)AgOH　(D)Zn(OH)2(E)Al(OH)3 Ans ：(D)(E) 【範例7】 有一水溶液含Ag＋、Mg2＋、Ba2＋及Ni2＋四種陽離子各0.01M。

若以NaOH、NaCl、Na 2SO4 及Na2S溶液作為試劑使之分離，則下列滴加四種試劑的先後順序中，哪一項可達到分離 的目的？ (A)NaOH；NaCl；Na2SO4；Na2S(B)Na2S；NaOH；NaCl；Na2SO4 (C)Na2SO4；Na2S；NaOH；NaCl(D)NaCl；Na2SO4；NaOH；Na2S (E)NaCl；Na2SO4；Na2S；NaOH Ans ：(E) 【範例8】 有甲、乙、丙三瓶不同的液體，要知道各瓶中的液體為何種藥劑，而從事下列實驗： (1)各取一部分液體，分別倒入試管然後加等量的水稀釋，並各滴加氯化鋇溶液時，只有甲 液的試管生成白色沉澱。

(2)將硝酸銀溶液加入乙及丙的試管，結果兩支試管都產生沉澱，但再加入過量的氨水時， 只有丙試管的白色沉澱會溶解。

試問甲、乙、丙的液體分別是什麼藥劑？ (A)甲為H2SO4、乙為HI、丙為HCl(B)甲為HI、乙為H2SO4、丙為HCl (C)甲為H2SO4、乙為HCl、丙為HI(D)甲為HCl、乙為H2SO4、丙為CH3COOH (23)Ans ：(A) 【範例9】 有兩個反應如下： 下列敘述，何者正確？　 (A)甲為Al(OH)3，不溶於NaOH(aq)中，故乙仍為Al(OH)3　 (B)丙、庚均為白色沉澱　 (C)丙不溶於H2SO4(aq)中，戊可溶於NaOH(aq)中　 (D)辛為Ag(NH3)2＋，加入HCl後，可得AgOH沉澱 Ans ：(B) 貳、溶度積常數定義： 定溫下，微溶性鹽類在水中解離達平衡時，形成飽和溶液，溶液中各離子濃度的係 數次方相乘積為定值，稱為溶度積常數(Ksp)，簡稱為溶度積。

ex：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm－(aq)，溶度積(Ksp)＝[An][mBm]n Ksp的表示法： 【例1】PbCl2(s)Pb2+(aq)+Cl－(aq) Ans ：Ksp=[Pb][Cl2+-]2 【例2】氯化亞汞(HgCl22)在水中的溶度積為？ (A)[Hg][2Cl]2(B)[Hg][Cl](C)22 2 [Hg][Cl] Ans ：(C) 參、純水中Ksp與溶解度(Smol/L)的關係： 肆、Ksp與溶解度(SmolL/)的大小： 1.游離離子數相同才能說Ksp越大，溶解度(SmolL/)越大。

2.若Ksp值相同，則游離離子多的溶解度(SmolL/)。

3.若溶解度(SmolL/)相同，則游離離子多的Ksp值。

(24)伍、同離子效應：微溶性鹽類在有共同離子存在時，溶解度降低之效應。

1.難溶鹽＋可溶鹽(含有相同的離子) 同離子效應會使難溶鹽的溶解度變的更小。

2.多個難溶鹽混合的題目 陸、溫度對溶度積(Ksp)的影響： 柒、判斷是否可以產生沈澱： 在鹽類水溶液中，將各離子之莫耳濃度代入溶度積常數的表示式中，得到的乘積為Q： 1.若Q＞Ksp，則會產生沈澱，直到Q＝Ksp 2.若Q＜Ksp，則不會產生沈澱 3.若Q＝Ksp，則此溶液剛好飽和，不會產生沈澱 捌、選擇沈澱(或部分沈澱)： 溶液中含有兩種或兩種以上可以發生沈澱之離子，若慢慢地滴入一種可以使溶液發生沈 澱之離子，則可以讓沈澱有先後之別，叫做選擇沈澱。

玖、氯化銀溶於氨水的計算題： 【範例1】 在某溫度下，氟化鈣之溶度積(Ksp)為3.2×10－11。

在同溫下氟化鈣之溶解度約為？ (1)gL/(2)molL/(3)ppm。

(原子量：Ca40，F19) Ans ：(1)1.56×10(2)2×10-2-4(3)15.6 【範例2】 某溫度時PbI2()s的溶解度＝5.0×10－3molL/，問： (1)飽和溶液中[Pb2]=M、[]I=M (2)PbI2的Ksp= Ans ：(1)5×10-3(2)10(3)5×10-2-7 ～化學平衡p24～ (25)【範例3】 某溫度時BaSO4()s的Ksp1.0×10－10，問： (1)BaSO4()s的溶解度=molL/ (2)100mL飽和溶液中溶解的BaSO4=克。

(BaSO4=233g/mol) (3)2升飽和溶液中含有Ba2=克。

(Ba=137g/mol) Ans ：(1)10-5(2)2.33×10-4(3)2.74×10-3 【範例4】 在18℃時CaF2的溶解度為0.00160g/100mL水，試求CaF2的溶度積。

Ans ：3.45×10-11 【範例5】 22 HgCl的溶度積常數為3.2×10－17。

試計算下列各題：(Hg200) (1)HgCl22的溶解度為若干M？ (2)250毫升的HgCl22飽和溶液中含亞汞離子若干克？ Ans ：(1)2×10M(2)2×10-6-4g 【範例6】 用100毫升的蒸餾水沖洗3.32克的鉻酸銀，試計算可能損失的最大百分率為何？ (原子量：Ag108、Cr52、AgCrO24的Ksp4×10－12) Ans ：0.1% 【範例7】 於25℃時，氟化鍶之溶解度為126ppm。

試計算其Ksp為若干？(Sr88、F19) Ans ：4×10-9 【範例8】 欲溶解等莫耳數的下列鹽類，何者需水量最少？ (A)NiCO3(Ksp1×10－7)(B)MgF2(Ksp7×10－9) (C)AgAsO34(Ksp1×10－22)(D)PbPO3(42)(Ksp8×10－43) Ans ：(B) (26)【範例9】 用AX、BX2、CX3三種鹽類之溶度積分別為1.0×10－10、1.0×10－15、6.0×10－21，其飽和溶液中所 含[X]分別為a、b、c，則下列何者正確？ (A)a＞b＞c(B)b＞c＞a(C)c＞b＞a(D)a＞c＞b。

Ans ：(B) 【範例10】 (1)AB(2)AB2(3)AB2(4)AB22等四種沉澱之Ksp(溶度積)數值相等時，下列有關各沉澱的 溶解度(各以SmolL/表示)之關係式，何者正確？ (A)S1S2S3S4(B)S1＞S2＞S3＞S4(C)S42S1(D)S2S3(E)S4＞S3；S2＞S1。

Ans ：(D)(E) 【範例11】 若知AgCl的Ksp1.0×10－10，問： (1)在純水中AgCl的溶解度=mol/升 (2)在1.0MNaCl(aq)中AgCl的溶解度=mol/升 (3)1.0MNaCl(aq)100mL可以溶解AgCl=克。

(AgCl=143.5g/mol) Ans ：(1)10(2)10-5-10(3)1.435×10-9g 【範例12】 鉻酸銀固體在0.1M硝酸銀溶液中之溶解度為1.6×10－10M，試求： (1)鉻酸銀之離子積常數？ (2)鉻酸銀在0.1MKCrO24(aq)中之溶解度為若干M？ Ans ：(1)1.6×10-12(2)2×10-6M 【範例13】 若PbCl2在0.010MPbNO(32)溶液中的溶解度S(莫耳/升)，則PbCl2的溶度積等於多少？ (A)4S3(B)0.04S2(C)0.01S3(D)0.04S24S3。

～化學平衡p26～ (27)Ans ：(D) 【範例14】 在0.1MNaB(aq)400毫升中加入過量AB2()s而達平衡時，[A2]1×10－8M，於此混合液中再 加入純水400毫升，達新平衡(仍有固體)時[A2]M。

Ans ：4×10-8 【範例15】 氟化鈣在下列何種水溶液中的溶解度最小？ (A)純水(B)0.10MNaF(C)0.10MCaCl2(D)0.10MHCl。

Ans ：(B) 【範例16】 已知AgCl()s、AgBr()s、AgI()s的Ksp值分別為K1、K2、K3，則在一含AgCl()s、AgBr()s、AgI()s 的溶液中： (1)[Ag]。

(2)AgCl()s的溶解度=。

(3)AgBr()s的溶解度=。

(4)AgI()s的溶解度=。

Ans ：(1)(k1+k2+k3)(2)k1/21/(k1+k2+k3)1/2(3)k2/(k1+k2+k3)1/2(4)k3/(k1+k2+k3)1/2 【範例17】 2 () MgOH和CaOH()2之Ksp分別為8.9×10－12、1.3×10－6。

若將各0.1克的MgOH()2和 2 () CaOH一起投入100毫升之水中，達平衡時溶液中[OH]與[Mg2]各為若干M？ (答案取至兩位有效數字即可) Ans ：(1)1.36×10M(2)4.81×10-2-8M 【範例18】 於鉛離子濃度[Pb2]1.0×10－3M的溶液中，加入等體積濃度為1.0×10－3M的氯化鈉溶液， 有無沉澱產生？(PbCl的Ksp2.0×10－5) (28)Ans ：無沉澱 【範例19】 誤食草酸，血液中的鈣離子會形成草酸鈣沉澱而產生中毒症狀，若血液中鈣離子的濃度約為 0.0025M，試問草酸的濃度至少應多大才能產生沉澱？(草酸鈣的Ksp2.3×10－9) Ans ：9.2×10-7M 【範例20】 己知CaSO4之Ksp2.0×10－4，將2.0×10－2M之CaCl2(aq)30mL與1.0×10－1M之NaSO24(aq) 10mL相混合。

下列何者正確？(CaSO4=136g/mol) (A)混合液中[Cl]3.0×10－2M(B)混合後無沉澱產生 (C)混合後生成0.0272克CaSO4(D)混合後生成0.015莫耳CaSO4 (E)混合後生成0.005莫耳CaSO4。

Ans ：(A)(C) 【範例21】 在某溫度，PbI2之Ksp為2.5×10－9，在此溫度，取1.0×10－3M之NaI溶液與同體積的未知 濃度之PbNO(32)溶液充分混合，若欲使之生成PbI2沉澱，則此PbNO(32)溶液之最低濃度應 為多少？ (A)2.5×10－3M(B)2.0×10－2M(C)5.0×10－2M(D)8.0×10－2M(E)1.0×10－1M。

Ans ：(B) 【範例22】 含有2.22克氯化鈣之水溶液500毫升與含有2.84克硫酸鈉之水溶液500毫升混合時，產生 0.816克之沉澱。

試求硫酸鈣之溶度積？(Ca40、Na23、Cl35.5、S32、O16) Ans ：1.96×10-4 【範例23】 甲溶液含Am離子濃度為0.03M，乙溶液含Bn離子濃度為0.14M，取不同體積之甲、乙兩 溶液混合得沉澱之毫莫耳數如下圖所示‧ (1)沉澱之化學式，以A、B表之為何？ (2)此沉澱物在純水中之溶解度為若干M？ ～化學平衡p28～ (29)(3)此沉澱物之Ksp為若干？ 沈澱(mmol) 0.1 070100(ml)V甲 100300(ml)V乙 Ans ：(1)AB2(2)2×10M(3)3.2×10-2-5 【範例24】 溶液中含0.1M之Cl(aq)  與0.01M之2 4(aq) CrO，逐滴滴入AgNO3(aq)，已知Ksp值如下： AgCl2.8×10－10、 24 AgCrO2.0×10－12，試問： (1)若欲產生AgCl沉澱，則溶液中[Ag]至少要超過M (2)若欲產生AgCrO24沉澱，則溶液中[Ag]至少要為超過M (3)反應過程中，先沉澱，後沉澱 (4)寫出下列情形時，溶液中[Ag]的範圍： (a)沒有沉澱； (b)只有AgCl沉澱； (c)有AgCl沉澱及AgCrO24沉澱。

(5)當第二種沉澱產生時，先沉澱的離子濃度剩下為M，(剩下為原濃度的 ％) Ans ：(1)2.8×10-9(2)1.414×10-5(3)AgCl、Ag 2CrO4(4)(a)[Ag+]<2.8×10-9 (b)1.414×10-5>[Ag+]>2.8×10-9(c)[Ag]>1.414×10+(5)2×10-5-5、0.02 【範例25】 於t℃時，AgCl之Ksp1×10－10；AgSCN之Ksp1x10－12。

在此溫度下，將硝酸銀溶液加於 0.01MCl(aq)  與0.01MSCN(aq)  之混合溶液中。

下列何者正確？ (A)在溶液中之[Ag]為1×10－10M時，只生成AgSCN沉澱 (B)在溶液中之[Ag]為1×10－9M時，只生成AgSCN沉澱 (30)(C)在溶液中之[Ag]為1×10－8M時，生成AgSCN但不生成AgCl沉澱 (D)在溶液中之[Ag]為1×10－7M時，同時生成AgSCN及AgCl沉澱 (E)AgSCN及AgCl同時沉澱時，溶液中[Cl]：[SCN]＝100：1。

Ans ：(B)(C)(D)(E) 【範例26】 已知Ag(NH3)2+Ag+(aq)+2NH3(aq)Kc6×10－8， AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)Ksp1.7×10－10。

試計算氯化銀在0.50MNH3(aq)中之溶解度？ (A)2.8×10－3M(B)2.4×10－2M(C)3.5×102M(D)1.0×10－3M。

Ans ：(B) 【範例27】 已知AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)之Kc2.4×10－3，AgCl之Ksp1.8×10－10。

試計 算氯化銀在下列各水溶液中之溶解度為若干M？ (1)純水中？ (2)0.5M氯化鈉溶液中？ (3)5.0M氨水中？ Ans ：(1)1.34×10-5(2)3.6×10-10M(3)0.22M ～化學平衡p30～ (31)＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊牛刀小試＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊ 1.於25℃時，氯化銀的溶度積常數為1.8×10－10，試求氯化銀的溶解度，分別以 (1)mol/L(2)g/100mL表示。

2.某無機鹽類(2 2 MX)，在25℃時的飽和溶液之溶解度為2.0×10－4M，試求該鹽類在25℃ 之溶度積為若干？ (A)4×10－2(B)8×10－2(C)8×10－12(D)3.2×10－11。

3.在1.0升的碘化亞汞飽和溶液中，若碘離子的濃度為2.7×10－3M，則碘化亞汞的溶度積為？ (2.72=7.3、2.73=19.7、2.74=53.1) (A)7.3×10－6(B)5.3×10－11(C)4.9×10－9(D)9.8×10－9。

4.室溫下，下列各化合物之溶度積分別如下： AgClAgIAgS2AgCO23 Ksp1.6×10－101.5×10－161.6×10－496.2×10－12 以同體積的0.1M之下列陰離子來回收定影液中的銀離子，何者最有效？ (A)S2(B)I(C)Cl(D)2 3 CO。

5.設AB，AB2，AB3，A2B3均為難溶鹽，溶解於水後完全解離為單原子離子，且各鹽的溶解 度(mol/L)相同，則其Ksp以何者為最大？ (A)AB(B)AB2(C)AB3(D)A2B3。

(32)6.承上題所設，若其Ksp相同，則溶解度(mol/L)以何者為最大？ (A)AB(B)AB2(C)AB3(D)A2B3。

7.已知CaF2之Ksp3.2×10－11，試求：(Ca40、F19) (1)在純水中，CaF2之溶解度為若干M？ (2)在0.02M之CaCl2(aq)中，CaF2之溶解度為若干M？ (3)在0.02M之NaF(aq)10升中，可溶解CaF2若干克？ (4)在0.04M之NaF(aq)中，CaF2之溶解度為若干M？ 8.考慮2 2()s(aq)2(aq) ABAB的平衡，若在1×10－5MNaB中， 2()s AB的溶解度為xmol/L時， 下列何者為AB2()s的Ksp？ (A)x3(B)x(x+10－5)2(C)4x3(D)x(2x+10－5)2。

9.若過氯酸鋰LiClO4在水中可完全解離。

在1升之飽和過氯酸銣RbClO4溶液中，加入3.00 莫耳之LiClO4時，可測量出溶液中銣離子之濃度會減為原有濃度的百分之一，試求 4 RbClO之Ksp為若干？ (A)3×10－2(B)9×10－2(C)3×10－4(D)9×10－4。

～化學平衡p32～ (33)10.今有3.32克的鉻酸銀用100毫升的蒸餾水沖洗，其損失率為用相同體積的0.001M的硝 酸銀水溶液沖洗之損失率的若干倍？(鉻酸銀之Ksp4.0×10－12) (A)25(B)2500(C)1000(D)10。

11.在0.10MKF(aq)中，PbF2的溶解度為S，則PbF2之Ksp？ (A)4S3(B)0.1S(C)0.01S(D)0.1S2。

12.AgCrO24在下列四種溶液中之溶解度何者最小？ (A)0.2MAgNO3(aq)(B)0.1MAgNO3(aq)(C)0.2MKCrO24(aq)(D)純水中。

13.在1升的0.1MNaI(aq)中加入0.1莫耳之TlI結晶。

平衡時，測得溶液中各離子濃度為 [Tl]9.0×10－7M，[Na]0.1M，[]I0.1M，若在此溶液中再加入9.0升的純水，則 溶液中各離子濃度變為若干？ (A)[Na]0.01M，[]I0.01M，[Tl]9.0×10－7M (B)[Na]0.01M，[]I0.01M，[Tl]9.0×10－6M (C)[Na]0.01M，[]I0.01M，[Tl]9.0×10－8M (D)[Na]0.01M，[]I0.02M，[Tl]9.0×10－6M。

14.SrSO4及PbSO4之溶度積分別為7.6×10－8及1.4×10－8，則在一含固體硫酸鍶及硫酸鉛的 (34)溶液中，其SO42 之濃度為何？ 15.氫氧化鎂溶於1MNaOH(aq)中製成飽和溶液後，取其澄清液與 (A)等體積1MNaOH(aq)混合時，可產生沉澱 (B)等體積1MNaOH(aq)混合時，[Mg2]減半 (C)等體積1MNaOH(aq)混合時，[Mg2]Ksp (D)等體積純水混合時，仍可維持[Mg2][OH]2Ksp (E)等體積純水混合，再加入0.1莫耳MgOH()2固體後，[Mg2]4Ksp。

（已知MgOH()2之Ksp9×10－12） 16.有0.1M硝酸鎂溶液1000毫升。

如欲使其所含Mg2之90％沉澱，須用2.0M碳酸鈉溶 液約若干毫升？(碳酸鎂之Ksp1×10－6) 17.將硝酸銀溶液與同濃度、同體積的氯化鉀溶液混合。

下列有關平衡後混合溶液中各離子濃 度間的關係何者錯誤？ (A)[Ag][NO3] (B)[K][Cl](C) 3 [K][NO] ～化學平衡p34～ (35)(D)[Ag][Cl](E) 3 [Ag][K][NO][Cl]。

18.溶液中A和B產生ABmn的沈澱，m、n為1至3的整數。

在初值總濃度([][]AB)一定 的條件下做沈澱量的測定時，若於[]0.4 [][] A AB時測得最高沈澱量，則此沉澱之化學式 可能為下列何者？ (A)AB(B)AB22(C)AB2(D)AB23。

19.氯化銀與鉻酸銀的溶度積(Ksp)各為1.7×10－10、1.2×10－12。

(1)試計算氯化銀飽和溶液中銀離子的濃度？ (2)若取氯化銀飽和溶液10毫升和10毫升的0.01M鉻酸鉀溶液混合時，是否有鉻酸銀 沉澱生成？(以計算判定) (3)在上述混合液中，欲使鉻酸銀開始產生沉澱的鉻酸根之莫耳濃度應為如何？ 20.有一溶液每升含0.1molCl及0.1mol2 4 CrO，在此溶液中逐漸加入硝酸銀溶液時(體積 變化不計)，(AgCl之Ksp1.8×10－10； 24 AgCrO之Ksp2.5×10－12) (36)(1)AgCl或AgCrO24何者先沉澱？ (2)當AgCrO24開始沉澱時，[Cl]M (3)此時留存溶液中之Cl對原有Cl之百分率為。

21.已知PbSO4、SrSO4之Ksp分別為2×10－7、5×10－8，某溶液含Pb2、Sr2各0.1M，逐滴加 入KSO24，若溶液體積不變，則： (1)何者先沉澱？(需有計算過程) (2)當第二種沉澱剛開始生成時，Sr2尚餘百分之幾？ (3)當Pb2沉澱掉60％時，溶液中 2 2 [] [] Sr Pb  ？ 22.試計算氯化銀在1升的1.0M氨水中之溶解度。

已知AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)Kc2.4×10－3 23.在1升溶液中，需要多少莫耳的NH3始能使1.0×10－3莫耳的氯化銀完全溶解？ (AgCl的Ksp為1.8×10－10， 32 () AgNH的解離平衡常數為6.3×10－8) 24.CaCO3(s)分解為CaO(s)與CO2(g)的平衡反應式如右：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　【96指考】 已知850℃時，此反應的平衡常數Kp=1.21（以atm表示）。

試回答下列問題： (1)取1.0莫耳的CaCO3(s)置入一體積為10.0公升的容器後，將容器抽至真空，並將容器加熱到 850℃。

在此溫度下，當反應達平衡時，容器內氣體的壓力應為幾大氣壓（atm）？ (2)承上題，定溫下（850℃），將容器體積減為5.0公升，並加入1.35atm的氮氣，當反應再度 平 衡時，容器內氣體的壓力應為幾大氣壓（atm）？ (3)承第1小題，定溫下（850℃），再加入0.1莫耳的CaO(s)於容器中，當反應再度平衡時，容 器 中的CaCO3(s)與CO2(g)莫耳數應如何變化？（以增加、減少、不變的方式表示） ～化學平衡p36～ (37)※牛刀小試解答※ 1.(1)1.34×10－5；(2)1.9×10－42.D3.D4.A5.A6.D7.(1)2×10－4(2)2×10－5 (3)6.24×10－5(4)2.0×10－88.D9.D10.A11.C12.A13.B14.3.0×10－4M15.BE16.45 17.AB18.D19.(1)1.3×10－5(2)否(3)5.6×10－2M20.(1)AgCl (2)3.6×10－5(3)0.036％21.(1)SrSO 4；(2)25％；(3)1 422.0.046莫耳/升23.0.021 24.(1)1.21atm(2)2.56atm(3)皆不變 閱讀更多 數據 Updating... 參考文獻 View Download(DOC-41頁-2.70MB) 相關主題: 高中基礎化學(一)全第二章(重點摘要) 高中基礎化學(一)全第二章 高中基礎化學(一)全第三章(重點摘要) 高中基礎化學(一)全第四章(重點摘要) 高中基礎化學(二)全第三章 Outline: 玖、氯化銀溶於氨水的計算題： 相關文件 平衡問題 面對一大堆的方程式，不知從何下手。

每次當我作答收集來的新題目時，如果題目中砝碼數量較大時，就會出現相同的困難。

針對這些困難,  10   0   6 跆拳道選手與一般大學生腹部核心肌群與動態平衡之差異 Thesubjectswereaskedtoexecutethedynamicbalancebysquatjumpandonefootlanding,andtheelectromyographyofabdominalrectusabdominisandexternalobliquemuscles,  58   0   3 化學平衡常數有沒有單位？ [r]  6   0   12 論權力平衡 [r]  19   0   2 學校行政的新思維──變中平衡 湯志民民81*湯志民81*。

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湯志民民83湯志民  10   0   3 IEEE802.11網路動態負載平衡方法 Karlesson,“LoadBalancinginOverlappingWirelessLANCells,”IEEEInternationalConf..Ghanem,“ImplementationofLoadBalancingPoliciesinDistributedSystems,”MasterThesis,  6   0   2 一般與音樂平衡訓練活動提升國小中度智能智障兒童靜態平衡能力之比較研究 Tocomparetheeffectofgrossmotoractivitiesandmusicactivities,theresultsshowedthatmusicactivitiesweremoreeffectivethangrossmotoractivitiesonstaticbalance  32   0   0 運動與平衡 Inviewofresearchfindingsascollectedwithinthisarticle,athletictrainingcan,indeed,helpfultoenhancestandingorsittingbalanceability.However,itisalsolearnedfrom  17   0   6 三位元平衡式數位移相器 Inordertochangethemodeofsignals,twotypeof180°switchtypedigitalphaseshifterisdesignedusingcommensuratelinefilterandhand-woundinductors  72   0   4 使用低溫共燒陶瓷設計一非平衡至平衡帶通濾波器 如圖2-17所示。

圖2-18螺旋狀Marchand平衡至非平衡轉換器佈線2.3.2小型化的平衡至非平衡轉換器  54   0   13 平衡式數位移相器 Tomeetthematchingconditionforbothstates,theabsolutevalueofshuntloadedsuceptanceintwostatesmustbethesameandtheorigionallinelengthshouldbe90˚.Forthephase  44   0   0 搭載於二輪式自動平衡移動平台之布袋戲偶機器人系統 布袋戲偶之簡介布袋戲又稱作布袋木偶戲(如圖1-1(a)所示)、手操傀儡戲、手袋傀儡戲、  100   0   0 連鎖不平衡的視覺化分析系統 便研究連鎖不平衡對於SNP的影響，目前3D圖形化是我們研究的一個重點，也是這幾個軟體所沒有的突破。

4．．．．Conclusion  5   0   1 高轉速小型轉子動態平衡系統之開發研究 撐系統之振動，如圖3所示。

在主動式電磁補償系統之作動下，平行導引彈簧還是會有殘留轉動不平衡偏擺量  5   0   10 相關文件 第五章水溶液中的平衡  1   0   92 第四章化學平衡  1   0   96 反應速率和化學平衡  11   0   30 化學平衡  5   0   12 離子平衡  5   0   1 化學式與平衡方程式創意教學法  3   0   2 簡介化學平衡式計算器  12   0   15 高中學生應用勒沙特列原理判斷非均勻相系化學平衡的迷思概念探討  15   0   5 以氯化亞鈷溶液的顏色變化演示化學平衡的移動  3   0   7 平衡問題  10   0   6 跆拳道選手與一般大學生腹部核心肌群與動態平衡之差異  58   0   3 化學平衡常數有沒有單位？  6   0   12 論權力平衡  19   0   2 學校行政的新思維──變中平衡  10   0   3 IEEE802.11網路動態負載平衡方法  6   0   2 一般與音樂平衡訓練活動提升國小中度智能智障兒童靜態平衡能力之比較研究  32   0   0 運動與平衡  17   0   6 三位元平衡式數位移相器  72   0   4 使用低溫共燒陶瓷設計一非平衡至平衡帶通濾波器  54   0   13 平衡式數位移相器  44   0   0 搭載於二輪式自動平衡移動平台之布袋戲偶機器人系統  100   0   0 連鎖不平衡的視覺化分析系統  5   0   1 高轉速小型轉子動態平衡系統之開發研究  5   0   10 高二基礎化學(三)第一章氣體  37   0   247 顯示更多