應用勒沙特列原理提煉砷- 加百列的部落格

勒沙特列原理預測，平衡位置一定會朝遠離「濃度增加的物質」的方向移動(減少增加的物質)。

化學原理啟迪153 1. 【範例】把砷從礦藏中提煉出來的方法， ... Contents... udn網路城邦 加百列的部落格　（到舊版） 文章相簿訪客簿 應用勒沙特列原理提煉砷 2010/10/1408:37 瀏覽1,948 迴響0 推薦0 引用0 勒沙特列原理預測，平衡位置一定會朝遠離「濃度增加的物質」的方向移動(減少增加的物質)。

  化學原理啟迪153 1.     【範例】把砷從礦藏中提煉出來的方法，首先讓砷礦與氧氣反應，產生氧化砷，然後再與碳反應還原成砷：As4O6(s)+6C(s)←→As4(s)+6CO(g)2.     預測增加以下各種改變因素之後，平衡位置的移動方向。

a.增加COb.增加或減少C或As4O6c.減少As43.     【解題】a.勒沙特列原理預測，平衡位置一定會朝遠離「濃度增加的物質」的方向移動(減少增加的物質)。

所以，增加一氧化碳CO，平衡位置將會往左移動。

4.     b.因為純固體的數量，不會影響平衡位置，所以，改變C或As4O6將不會對平衡有任何影響。

5.     c.如果減少As4，平衡位置將會往右，形成更多的產物。

工業生產，通常會持續地從平衡系統中拿走想要生產的產物，以增加產物的產量。

n  翻譯編寫StevenS.Zumdahl《ChemicalPrinciples》  研析心得：1.     As4O6(s)+6C(s)←→As4(s)+6CO(g)是異相平衡反應。

反應物是固體，透過氧化還原反應，製造出的產物是氣體。

固體跟氣體不是同一種相，所以稱為異相反應。

2.     「氧化還原」反應怎麼達到平衡？「氧化砷As4O6」與「碳C」互相搶奪或流失電子，形成新的化合物，直到電子流動停止。

3.     「氣體反應」怎麼達到平衡？「砷As4」與「一氧化碳CO」的氣體粒子彼此不斷碰撞，形成新的化合物，最後達到平衡，各自長時間保持固定的濃度。

4.     整個反應怎麼達到平衡呢？正反應的速率等於逆反應的速率，就達到平衡。

意思是，「氧化砷As4O6」與「碳C」氧化還原，製造出「砷As4」與「一氧化碳CO」的速率，等於「砷As4」與「一氧化碳CO」氣體粒子碰撞，製造出固體「氧化砷As4O6」與「碳C」的速率。

5.     平衡位置改變，就是平衡狀態的（一）反應物與產物的濃度改變，或（二）正反應與逆反應的速率改變。

6.     如果增加「一氧化碳CO」氣體會改變平衡位置嗎？7.     「一氧化碳CO」的濃度增加，會使得「砷As4」與「一氧化碳CO」氣體粒子碰撞變劇烈，而逆反應速率加快，製造出更多的「氧化砷As4O6」與「碳C」固體。

從整個反應來看，平衡位置往左移：As4O6(s)+6C(s)←As4(s)+6CO(g)。

8.     如果增加或減少「氧化砷As4O6」與「碳C」固體會改變平衡位置嗎？9.     如果是從整個均勻混合物中，挪走一些「氧化砷As4O6」與「碳C」的混合物，這不會影響氧化還原反應速率，因為均勻的混合物的每一個部分的反應速率，應該是一樣的。

所以，正反應的速率不會改變。

10. 因為氣體粒子的濃度也沒有改變，逆反應的速率保持不變，所以，整個反應的平衡位置不變。

11. 化學反應中，純固體與純物質液體，都沒有彼此粒子碰撞劇不劇烈這種「活性」問題，所以活性被設定為「1」。

因此作者特別強調，C或As4O6是純固體，純固體的數量，不會影響平衡位置。

12. 如果減少氣體「砷As4」會改變平衡位置嗎？13. 「砷As4」濃度減少，會使得「砷As4」與「一氧化碳CO」氣體粒子碰撞頻率變少，逆反應速率變慢，製造出「氧化砷As4O6」與「碳C」固體的速度變慢。

14. 逆反應速度變慢，但是正反應速度一樣快，結果就是，整個反應製造出愈來愈多的「砷As4」與「一氧化碳CO」氣體粒子。

整個反應的平衡位置往右移：As4O6(s)+6C(s)→As4(s)+6CO(g)。

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