氧化還原反應式平衡練習 - A blue-sky wanderer

配合高中選修化學(上)第五章第一節「氧化數」。

共14題。

1. NO3− + H2S + H+ → NO + … 配合高中選修化學(上)第五章第一節「氧化數」。

共14題。

1.NO3−+H2S+H+→NO+S+H2O ①分析轉移電子數 S氧化數：H2S→S−2→0（氧化）H2S為還原劑轉移電子數=2N氧化數：NO3−→NO+5→+2（還原）NO3−為氧化劑轉移電子數=3 ②乘上係數H2S和S的係數應為3，NO3−和NO的係數應為2。

2NO3−+3H2S+H+→2NO+3S+H2O ③平衡電荷：左：2個負電荷，右：0個電荷⇨左邊H+係數應為2。

2NO3−+3H2S+2H+→2NO+3S+H2O ④平衡H、O數量左：6個O，8個H；右：2個O，0個H⇨右邊H2O係數應為4。

2NO3−+3H2S+2H+→2NO+3S+4H2O 2.Cr2O72−+H2O2+H+→Cr3++O2+H2O ①分析轉移電子數Cr2O72−+H2O2+H+→2Cr3++O2+H2O O氧化數：H2O2→O2(−1)×2→0×2（氧化）H2O2為還原劑轉移電子數=2Cr氧化數：Cr2O72−→2Cr3+(+6)×2→(+3)×2（還原）Cr2O72−為氧化劑轉移電子數=6 ②乘上係數H2O2和O2的係數應為3，Cr2O72−和2Cr3+的係數應為1。

1Cr2O72−+3H2O2+H+→(1×2)Cr3++3O2+H2O ③平衡電荷：左：2個負電荷，右：6個正電荷⇨左邊H+係數應為8。

1Cr2O72−+3H2O2+8H+→2Cr3++3O2+H2O ④平衡H、O數量左：13個O，14個H；右：6個O，0個H⇨右邊H2O係數應為7。

1Cr2O72−+3H2O2+8H+→2Cr3++3O2+7H2O 3.Zn+NO3−+H+→Zn2++NH4++H2O ①分析轉移電子數 Zn氧化數：Zn→Zn2+0→+2（氧化）Zn為還原劑轉移電子數=2N氧化數：NO3−→NH4++5→−3（還原）NO3−為氧化劑轉移電子數=8 ②乘上係數Zn和Zn2+的係數應為4，NO3−和NH4+的係數應為1。

4Zn+1NO3−+H+→4Zn2++1NH4++H2O ③平衡電荷：左：1個負電荷，右：9個正電荷⇨左邊H+係數應為10。

4Zn+1NO3−+10H+→4Zn2++1NH4++H2O ④平衡H、O數量左：3個O，10個H；右：0個O，4個H⇨右邊H2O係數應為3。

4Zn+1NO3−+10H+→4Zn2++1NH4++3H2O 廣告 分享此文：FacebookTwitter請按讚：喜歡正在載入... 相關 文章導覽列 上一篇文章Kapitel7Wörter下一篇文章【禪宗哲學】大綱 發表迴響取消回覆 在此輸入你的回應… 在下方填入你的資料或按右方圖示以社群網站登入： 電子郵件（必須填寫）（電子郵件地址不會公開） 名稱（必須填寫） 個人網站 您的留言將使用WordPress.com帳號。

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