化學kp kc 代表什麼詳細解釋下_花山教育信息網

Kp表示用壓強表示的化學平衡常數。

它只受溫度影響。

1．平衡常數版K只受溫度影響，既權與任何一種反應物或生成物的濃度 ... 搜索內容 網站首頁 中學校園 教學教育 師生師德 教師老師 語數英語 歷物理化 美術學科 問題大全 當前位置：首頁»歷物理化»化學kp 化學kp 發布時間:2021-03-0703:10:20 ⑴化學中Kp受什麼影響 Kp表示用壓強表示的化學平衡常數。

它只受溫度影響。

1．平衡常數版K只受溫度影響，既權與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；由於催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡常數不受催化劑影響。

2．任何可逆反應，當溫度保持不變，改變影響化學平衡的其它條件時，即使平衡發生移動，K值不變。

3．其它條件不變時，若正反應是吸熱反應，由於升高（或降低）溫度時平衡向正（或逆）反應方向移動，K增大（或減小）；若正反應是放熱反應，由於升高（或降低）溫度時平衡向逆（或正）反應方向移動，K減小（或增加）；所以溫度升高時平衡常數可能增大，也可能減小，但不會不變。

⑵化學Kp公式 公式Kθ=kp(Pθ)^-△n1、Kc和Kp的含義不一樣。

Kc代表濃度平衡。

用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數Kc。

Kp代表壓平衡數。

用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數Kp或Kc。

2、進行Kc和Kp的計算時解題技巧不一樣。

Kc要帶各氣體濃度進行計算。

所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用Kc的公式進行計算。

Kp要帶各氣體壓進行計算。

所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用Kp的公式進行計算。

3、Kc和Kp可以相互進行轉換。

克拉伯龍方程和反應平衡常數的定義得，Kc和Kp的關系為：KP=KC×（RT）^Δn，式中，Δn為氣體產物的化學計量數與氣體反應物的化學計量數之差。

(2)化學kp擴展閱讀在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。

因為稀溶液的密度接近於1g/mL。

水的物質的量濃度為55.6mol/L。

在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。

同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。

但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。

平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。

因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。

平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度。

影響因素：在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。

但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。

在氣相反應中，所有的標准平衡常數都只是溫度的函數。

如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。

但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。

理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。

但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。

⑶化學平衡常數中，Kc和Kp有什麼區別 Kc和Kp的區別如下：一、化學含義不同Kc代表濃度平衡。

用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數Kc。

Kp代表壓平衡數。

用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數Kp或Kc。

二、解題技巧不同Kc要帶各氣體濃度進行計算。

所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用Kc的公式進行計算。

Kp要帶各氣體壓進行計算。

所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用Kp的公式進行計算。

註：化學平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。

在同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同，但是這些平衡常數可以相互換算。

(3)化學kp擴展閱讀：影響化學平衡常數因素：在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。

但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。

在氣相反應中，所有的標准平衡常數都只是溫度的函數。

如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。

但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。

理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。

但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。

⑷化學平衡常數問題，這里為什麼kp=p（co2），kp代表什麼含義 標准平衡常數是指P（CO2）/P(100KPa),這里的Kp就是指壓力平衡常數，就是P（CO2)，即二氧化碳的壓力。

⑸化學平衡常數(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb、Kw)及其表達式 Kc是平衡濃度；Kp是平衡壓強。

這兩個化學平衡常數是沒有表達式的；Ksp是沉澱溶解專平衡常數，表達式屬即為等於離子濃度冪的乘積。

例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-];Ka是酸的電離平衡常數，表達式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]；Kb是鹼的電離平衡常數，表達式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；Kw是水的離子積常數，表達式：Kw=[H+][OH-]。

(5)化學kp擴展閱讀：在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。

2、在反應中，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，所以就不用寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方法有關。

同一個化學反響，因為書寫的方法不同，各反響物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。

可是這些平衡常數可以彼此換算。

4、平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。

5、一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。

⑹化學kpkc代表什麼詳細解釋下 這是兩個化學平衡常數：Kp是平衡壓強，Kc是平衡濃度。

關於它們在題目中的專詳細解釋，請看這部屬編輯好的文章。

http://branch.gdpu.e.cn/yaoxue/x/wjjyshwz/x3.doc此文章來自網路。

⑺高中化學，Kc與Kp分別代表什麼 Kc和Kp都是反應的平衡常數，Kc代表濃度平衡常數，Kp代表分壓平衡常數。

兩者的區別是，Kc代入計算時要帶各氣體濃度，而Kp則要帶各氣體的分壓。

⑻關於普通化學計算化學平衡(Kp) ^CO2的分壓抄=20*12.5%=2.5atmCO的分壓襲=20-2.5=17.5atm（1）Kp=[p(CO)]^2/p(CO2)=(17.5atm)^2/(2.5atm)=122.5atm（2）設CO2分壓為pC(s)+CO2(g)2CO(g)·p40atm-pKp=(40atm-p)^2/p=122.5atm解得p=8.3atm（p=193.2atm捨去）CO2占8.3/40=20.8% ⑼化學中kp受什麼影響 Kp表示用壓強表示的化學平衡常數。

它只受溫度影響。

1．平衡常數回K只受溫度影響，既與任何答一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；由於催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡常數不受催化劑影響。

2．任何可逆反應，當溫度保持不變，改變影響化學平衡的其它條件時，即使平衡發生移動，K值不變。

3．其它條件不變時，若正反應是吸熱反應，由於升高（或降低）溫度時平衡向正（或逆）反應方向移動，K增大（或減小）；若正反應是放熱反應，由於升高（或降低）溫度時平衡向逆（或正）反應方向移動，K減小（或增加）；所以溫度升高時平衡常數可能增大，也可能減小，但不會不變。

⑽化學Kp與Kc的關系分別又代表什麼 Kp代表分壓平衡常數，Kc代表濃度平衡常數。

都屬於反應的平衡常數，只不過Kp代入計算要帶各氣體的分壓，而Kc要帶各氣體濃度 閱讀全文 與化學kp相關的資訊 地理沙盤九易 太原大地理療 夏一可歷史 歷史鉛價 wto歷史 復合微生物菌 雅華生物 洪翔化學 生命簡史古生物放置游戲 朗道物理 熱點內容 泡腳用什麼桶 發布：2022-10-1807:38:56 瀏覽：792 李訥為什麼不姓毛 發布：2022-10-1807:37:16 瀏覽：892 祁容班主任觀 發布：2022-10-1723:56:20 瀏覽：700 怎麼埋線 發布：2022-10-1722:55:10 瀏覽：935 地理沙盤九易 發布：2022-10-1718:51:41 瀏覽：945 校園番號封面推薦 發布：2022-10-1704:44:40 瀏覽：187 校園全能高手1297章 發布：2022-10-1620:08:59 瀏覽：702 太原大地理療 發布：2022-10-1610:24:57 瀏覽：291 紅樹林教學反思 發布：2022-10-1602:01:36 瀏覽：726 清平樂村居教學實錄 發布：2022-10-1600:38:43 瀏覽：184 ©Designwww.aqhszx.com2010-2020 本站內容源自於網路，如遇問題可聯系相關處理。