二、判断氧化还原反应进行的程度 - DrHuang.com

氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。

随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。

二、判断氧化还原反应进行的程度《医用化学》 二、判断氧化还原反应进行的程度 氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。

随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。

电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。

最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。

利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。

若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；若平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。

因此平衡常数是判断反应进行程度的标志。

氧化还原K与反应中两个电对的标准电极电位的关系为：（6-4)式中，n―反应中得失电子数；1―正反应中作为氧化剂的电对的标准电极电位；２―正反应中作为还原剂的电对的标准电极电位。

由式（6-4)可见，1与２之差值愈大，Ｋ值也愈大，反应进行得也愈完全。

例11　计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此的以应进行的程度。

解：　电极反应Ag++e-→Ag1＝＋0.7996VFe2+→Fe3++e-２＝＋0.77V此反应平衡常数很小，表明此正反应进行得很不完全。

例12　计算下列反应的298K时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。

解：电极反应　Cr2O72-+14H++6e-+→2Cr3+7H2O1=+1.33V2I-→I2+2e-　1=+0.535V此反应的平衡常数很大，表明此正反应能进行完全，实际上可以认为能进行到底。

例13　向0.45mol.L-1铅盐溶液中加锡，发生下列反应，计算298K时反应的平衡常数，达到反应限度时溶液中Pb2+浓度为多少。

解：电极反应：Pb2++2e-→Pb1=-0.1263VSn→Sn2++2e-２=-0.1364V设平衡（达到反应限度）时溶液中Pb2+浓度为χmol.L-1。

χ　0.45-χ即达到反应限度时溶液中Pb2+浓度为0.14mol.L-1。

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